מידע

תגובות בתמיסה במים או במים

תגובות בתמיסה במים או במים

מספר סוגים של תגובות מתרחשים במים. כאשר מים הם הממס לתגובה, נאמר כי התגובה מתרחשת בתמיסה מימית, המצוינת בקיצור (aq) בעקבות שם של מין כימי בתגובה. שלושה סוגים חשובים של תגובות במים הם משקעים, בסיס חומצה, ו הורדת חמצון תגובות.

תגובות משקעים

בתגובת משקעים, אניון וקטיון יוצרים קשר זה עם זה ותרכובת יונית בלתי מסיסה זורגת מהפתרון. לדוגמה, כאשר תמיסות מימיות של חנקתי כסף, AgNO3, ומלח, NaCl, מעורבבים, Ag+ וקל- לשלב כדי להפיק משקע לבן של כלוריד כסף, AgCl:

אג+(aq) + קל-(aq) → AgCl (s)

תגובות על בסיס חומצה

לדוגמה, כאשר מעורבים חומצה הידרוכלורית, HCl, ונתרן הידרוקסיד, NaOH, ה- H+ מגיב עם ה- OH- ליצור מים:

ח+(aq) + OH-(aq) → ח2O

HCl פועל כחומצה על ידי תרומת H+ יונים או פרוטונים ו NaOH משמש כבסיס, המספק OH- יונים.

תגובות להפחתת חמצון

בתגובה להפחתת חמצון או redox יש חילופי אלקטרונים בין שני מגיבים. המין שמאבד אלקטרונים אומרים שהוא מחומצן. המינים שרוכשים אלקטרונים אומרים שהם מופחתים. דוגמה לתגובת redox מתרחשת בין חומצה הידרוכלורית ומתכת אבץ, שם אטומי ה- Zn מאבדים אלקטרונים ומתחמצנים ליצירת Zn2+ יונים:

Zn (ים) → Zn2+(aq) + 2e-

ה+ יוני ה- HCl משיגים אלקטרונים ומופחתים לאטומי H, המשתלבים ליצירת H2 מולקולות:

2 ח+(aq) + 2e- → ח2(ז)

המשוואה הכוללת לתגובה הופכת להיות:

Zn (ים) + 2 שעות+(aq) → Zn2+(aq) + ח2(ז)

שני עקרונות חשובים חלים בעת כתיבת משוואות מאוזנות לתגובות בין מינים בפתרון:

  1. המשוואה המאוזנת כוללת רק את המינים המשתתפים ביצירת מוצרים. לדוגמה, בתגובה בין AgNO3 ו- NaCl, ה- NO3- ונא+ יונים לא היו מעורבים בתגובת המשקעים ולא נכללו במשוואה המאוזנת.
  2. המטען הכולל חייב להיות זהה משני צידי המשוואה המאוזנת. שימו לב שהמטען הכולל יכול להיות אפס או שאינו אפס, כל עוד הוא זהה גם מצד הצדדים המגיבים וגם מצד המוצרים של המשוואה.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos