חדש

נוסחה אמפירית: הגדרה ודוגמאות

נוסחה אמפירית: הגדרה ודוגמאות

הנוסחה האמפירית של תרכובת מוגדרת כנוסחה המציגה את היחס בין היסודות הקיימים בתרכובת, אך לא את המספר הממשי של האטומים שנמצאים במולקולה. היחסים מסומנים על ידי תסריטים סמוכים לסמלי האלמנט.

מוכר גם בשם: הנוסחה האמפירית ידועה גם כנוסחה הפשוטה ביותר מכיוון שהתסריטים הם המספרים השלמים הקטנים ביותר המציינים את היחס בין היסודות.

דוגמאות לפורמולות אמפיריות

לגלוקוזה נוסחה מולקולרית של C6ח12O6. הוא מכיל 2 שומות של מימן לכל שומה של פחמן וחמצן. הנוסחה האמפירית לגלוקוזה היא CH2O.

הנוסחה המולקולרית של ריבוז היא C5ח10O5, אשר ניתן להפחית לנוסחה האמפירית CH2O.

כיצד לקבוע פורמולה אמפירית

  1. התחל עם מספר הגרמים של כל אחד מהרכיבים, שבדרך כלל אתה מוצא בניסוי או שנתת בבעיה.
  2. כדי להקל על החישוב, נניח שהמסה הכוללת של מדגם היא 100 גרם, כך שתוכל לעבוד עם אחוזים פשוטים. במילים אחרות, קבעו את המסה של כל אלמנט שווה לאחוזים. הסכום צריך להיות 100 אחוז.
  3. השתמש במסה הטוחנת שתקבל על ידי הוספת המשקל האטומי של היסודות מהטבלה המחזורית כדי להמיר את המסה של כל יסוד לשומות.
  4. חלק את כל ערך השומה במספר הקטן של שומות שקיבלת מהחישוב שלך.
  5. עגול כל מספר שתגיע למספר השלם הקרוב ביותר. המספרים השלמים הם יחס השומה של היסודות בתרכובת, שהם מספרי התת-תקן העוקבים אחר סמל היסוד בנוסחה הכימית.

לפעמים קביעת יחס המספר השלם היא דבר מסובך ותצטרך להשתמש בניסוי וטעייה כדי לקבל את הערך הנכון. לערכים הקרובים ל- x.5, תכפילו כל ערך באותו גורם בכדי להשיג את מספרם השלם הקטן ביותר. לדוגמה, אם אתה מקבל 1.5 לפיתרון, הכפיל את כל המספרים בבעיה ב- 2 כדי להפוך את ה -1.5 ל -3. אם אתה מקבל ערך של 1.25, הכפיל את כל הערכים ב -4 כדי להפוך את ה -1.25 ל -5.

שימוש בנוסחה אמפירית למציאת נוסחאות מולקולריות

אתה יכול להשתמש בנוסחה האמפירית כדי למצוא את הנוסחה המולקולרית אם אתה מכיר את המסה הטוחנית של התרכובת. לשם כך, חישבו את מסת הנוסחה האמפירית ואז חלקו את המסה הטוחנית המורכבת במסת הנוסחה האמפירית. זה נותן לך את היחס בין הנוסחאות המולקולריות והאמפיריות. הכפל את כל התסריטים הנוסחיים בנוסחה האמפירית ביחס זה כדי לקבל את התסריטים עבור הנוסחה המולקולרית.

חישוב דוגמא לפורמולה אמפירית

תרכובת מנותחת ומחושבת כך שהיא מורכבת מ- 13.5 גרם Ca, 10.8 גרם O ו- 0.675 גרם H. מצא את הנוסחה האמפירית של התרכובת.

התחל בהמרת המסה של כל יסוד לשומות על ידי חיפוש המספרים האטומיים מהטבלה המחזורית. המוני האטום של היסודות הם 40.1 גרם / מול עבור Ca, 16.0 גרם / מול עבור O, ו- 1.01 גרם / מול עבור H.

13.5 גרם Ca x (1 mol Ca / 40.1 גרם Ca) = 0.337 mol Ca

10.8 גרם O x (1 mol O / 16.0 גרם O) = 0.675 mol O

0.675 גרם H x (1 מול H / 1.01 גרם H) = 0.668 mol H

בשלב הבא, חלקו את כל כמות השומה במספר או בשומה הקטנים ביותר (שהם 0.337 לסידן) וסובבו למספר השלם הקרוב ביותר:

0.337 mol Ca / 0.337 = 1.00 mol Ca

0.675 mol O / 0.337 = 2.00 mol O

0.668 mol H / 0.337 = 1.98 mol H אשר מסתובב עד 2.00

עכשיו יש לך את התסריטים לאטומים בנוסחה האמפירית:

CaO2ח2

לבסוף, יש ליישם את כללי כתיבת הנוסחאות כדי להציג את הנוסחה בצורה נכונה. קטיון המתחם נכתב תחילה, ואחריו האניון. הנוסחה האמפירית כתובה כהלכה Ca (OH)2


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos